Le savon est un produit de nettoyage courant que nous utilisons tous les jours pour éliminer la saleté, la graisse et les bactéries de notre corps et de nos vêtements. Cependant, le processus de nettoyage du savon est plus complexe qu’il n’y paraît, impliquant des réactions chimiques et des interactions moléculaires qui se produisent à la surface de la peau ou du tissu.
L’ingrédient principal des savons est une combinaison d’huiles ou de graisses animales et végétales, transformées en une substance appelée “acides gras”. Ces derniers sont ensuite mélangés à une solution alcaline, telle que la soude caustique ou la potasse, pour produire du savon.
Le fonctionnement du savon est dû à sa structure chimique unique. En effet, les molécules de savon ont une extrémité hydrophobe, qui se lie aux graisses et aux huiles, et une extrémité hydrophile, qui se lie à l’eau. Lorsque le savon est appliqué sur la peau ou d’autres surfaces, ces molécules se dispersent et se lient aux molécules de graisse et de saleté, formant ainsi des agrégats appelés “micelles”. Pendant le rinçage, ces micelles sont ensuite éliminées par l’eau, entraînant avec elles les saletés et les germes.
De plus, les molécules de savon ont la capacité de se lier aux particules de saleté et de bactéries en raison de leur nature ionique. Les têtes hydrophiles des molécules de savon ont une charge électrique négative, tandis que les particules de saleté ont une charge électrique positive. Ces charges opposées attirent les particules de saleté vers la surface de la peau ou du tissu, où elles peuvent être facilement lavées.
En somme, le savon nettoie efficacement en raison de ses propriétés hydrophiles et lipophiles ainsi que de sa capacité à émulsifier les particules de saleté et de bactéries. Ces propriétés combinées rendent le savon indispensable pour éliminer la saleté et les germes de notre peau et de nos vêtements.